Лекция амины
 





Лекция № 13. Амины


Сохраните себе на страницу:






Лекция № 13

АМИНЫ


План



    1. Классификация.

    2. Методы получения.

    3. Химические свойства.

    4. Биологически активные амины и их
      производные.

Амины можно
рассматривать как производные аммиака, в котором атомы водорода замещаются на
углеводородные радикалы.


1. Классификация



В зависимости от числа углеводородных радикалов, связанных с атомом азота,
различают первичные, вторичные и третичные амины, а также четвертичные
аммониевые соли.

 










RNH RR/NH  RR/R// RR/R// R///N+X-
первичныеамины вторичные
амины
третичныеамины четвертичные
аммониевые соли

По природе углеводородного радикала, связанного
с атомом азота, различают алкиламины, алкилариламины, ариламины,
гетероциклические амины.


Алкиламины содержат только алифатические
углеводородные радикалы, например:


Лекция № 13. Амины


Ариламины содержат ароматические
радикалы с атомом азота в ароматическом кольце, например:


Лекция № 13. Амины


Алкилариламины содержат
алифатические и ароматические радикалы, например:


Лекция № 13. Амины


Гетероциклические амины содержат
атом азота в цикле, например:


Лекция № 13. Амины

 

 



2. Методы получения.



    1. Алкилирование аммиака и аминов.



      Аммиак взаимодействуют с алкилгалогенидами RX с образованием на
      первой стадии соли алкиламмония, которая с избытком аммиака дает алкиламин.
      Алкиламин, будучи более сильным нуклеофилом, чем аммиак, далее вступает в
      реакцию алкилгалогенидом с образованием продукта диалкилирования. Таким
      образом образуется смесь моно-, ди-, триалкиламинов и четвертичной
      аммониевой соли.


      Лекция № 13. Амины


      Спирты алкилируют аммиак и амины в
      присутствии катализаторов дегидратации (Al
      2O3,
      SiO2) при
      300-500
      0C. В этом случае
      также образуется смесь продуктов алкилирования.


      Лекция № 13. Амины



    2. Восстановление азотсодержащих
      органических соединений.


      Нитросоединения могут быть
      восстановлены до первичных аминов. Реакция используется в основном для
      получения первичных ароматических аминов из доступных нитроаренов.


      ArNO2Лекция № 13. АминыArNH2


      В качестве восстановителей используют
      водород в присутствии катализаторов (Ni, Pt, Pd), металл (Fe, Zn, Sn) и
      кислоту, соли металлов в низших степенях окисления (SnCl
      2,
      TiCl3).


      Нитрилы при восстановлении
      также дают первичные амины.


      RCN Лекция № 13. АминыRCH2NH2


      [H]: H2/Ni; LiAlH4


      Амиды карбоновых кислот восстанавливаются до аминов комплексными гидридами металлов. Из
      соотвествующих амидов могут быть получены первичные, вторичные и третичные
      амины.


      Лекция № 13. Амины

       

       


      3) Восстановительное аминирование
      альдегидов и кетонов
      (см. лек. №11).


      Лекция № 13. Амины



    3. Перегруппировка Гофмана.

      RCONH2 + Br2 + 2NaOH ® RNH2 + 2NaBr + CO2 + H2O

      Используется для получения первичных
      аминов.





3. Химические
свойства.



Химические свойства аминов определяются в основном присутствием атома азота с
неподеленной парой электронов, наличие которой обуславливает их основные и
нуклеофильные свойства.


Основные и кислотные свойства

Алифатические амины являются
сильными основаниями (Лекция № 13. Амины=10—11) и превосходят по основности аммиак. Их водные растворы имеют
щелочную реакцию.



RNH2 + H2O = RNH3+ + OH -



Ароматические амины – слабые основания (Лекция № 13. Амины=3—5), что связано с разрушением
при протонированиии стабильной сопряженной системы, в которой участвует
неподеленная пара электронов азота (см. лек. №4).


При взаимодействии с кислотами амины образуют
растворимые в воде аммониевые соли.



RNH2 + HX ® RNH3+ X -



Первичные и вторичные амины являются слабыми N-H
кислотами (рКа=33-35) и образуют соли при взаимодействии с активными
металлами.



RNH2 + Na ® RNH- Na+ + 1/2 H2



Нуклеофильные свойства


Алкилирование аминов


Амины обладают нуклеофильными свойствами и алкилируются алкилгалогенидами и
спиртами (см. методы получения).


Ацилирование аминов


Амины ацилируются карбоновыми кислотами и их производными с образованием
амидов карбоновых кислот (см. лек. №12).


2RNH2 + R/COX ® R/CONHR + RNH3X


2R2NH+ R/COX ® R/CONR2 + R2NH2X


(X=Cl, OCOR/)


Взаимодействие аминов с азотистой
кислотой


Первичные, вторичные и третичные амины по-разному взаимодействуют с азотистой
кислотой, что используется для установления типа амина. Неустойчивую азотистую
кислоту генерируют действием сильной кислоты на нитриты.


Третичные алифатические амины при обычной температуре с азотистой
кислотой не взаимодействуют.


Вторичные амины образуют с азотистой кислотой устойчивые нитрозамины – жидкие или твердые продукты желтого цвета.


R2NH + NaNO2 + HCl ® R2N-N=O + NaCl + H2O


нитрозаминНитрозамины
являются сильными канцерогенами. Показана возможность синтеза нитрозаминов в
желудке человека из содержащихся в пище и лекарственных препаратах вторичных
аминов и нитритов Канцерогенное действие нитрозаминов основано на их способности
алкилировать нуклеофильные центры ДНК, что приводит к онкогенным мутациям.

Первичные алифатические амины реагируют с азотистой кислотой с
выделением газообразного азота. Реакция идет через образование неустойчивого
первичного нитрозамина, который изомеризуется в диазогидроксид, превращающийся
далее в соль диазония.


Лекция № 13. Амины


нитрозамин    диазогидроксид      соль
диазония
Дальнейший ход реакции зависит
от природы углеводородного радикала.

Если R – алифатический радикал, то соль диазония очень неустойчива и
немедленно разлагается с образованием молекулы азота и карбокатиона, который
затем взаимодействует с находящимися в реакционной среде нуклеофилами (например,
с растворителем) или отщепляет протон и дает продукт элиминирования. Например,
превращения катиона н-пропилдиазония могут быть представлены следующей схемой:


Лекция № 13. Амины


Реакция не имеет препаративного значения.
Процесс используется в аналитических целях для количественного определения
первичных алифатических аминов, в том числе природных
a -аминокислот, по объему
выделяющегося азота.


Соли арилдиазония более устойчивы и могут
быть выделены из реакционной смеси. Они являются высокореакционноспособными
соединениями и широко используются в органическом синтезе.


Реакции солей арилдиазония


Процесс получения ароматических диазосоединений
называется диазотированием и выражается следующим суммарным
уравнением.


ArNH2 + NaNO2 + 2HCl ® ArN2+Cl- + NaCl + 2H2O


Реакции солей арилдиазония можно разделить на
два типа: реакции с выделением азота и реакции без выделения азота.


Реакции, протекающие с выделением азота. Этот тип реакций представляет собой замещение в ароматическом кольце, уходящей
группой в котором является молекула азота N
2.


Лекция № 13. Амины


Реакции используются для введения различных
заместителей в ароматическое кольцо.


Реакции, протекающие без выделения азота. Наиболее важной реакцией этого типа является азосочетание. Катион
диазония обладает слабыми электрофильными свойствами и вступает в реакции
электрофильного замещения с аренами, содержащими сильные электронодонорные
заместители. При этом образуются азосоединения
.


Лекция № 13. Амины


Азосоединения содержат длинную систему
сопряженных связей и поэтому окрашены. Они используются как красители.
Образование окрашенных соединений при взаимодействии солей арилдиазония с
ароматическими аминокислотами (тирозин, гистидин) используется для их
качественного и количественного определения.


Реакции ароматического кольца
ариламинов


Аминогруппа является сильным активирующим
заместителем и ориентантом II рода (см. лек. №8).


Анилин легко бромируется бромной водой с
образованием триброманилина.


Лекция № 13. Амины


В большинстве реакций электрофильного
реакционноспособная аминогруппа предварительно защищается путем ацилирования.
После проведения реакции ацильную защиту снимают кислотным или щелочным
гидролизом.


Лекция № 13. Амины

 

 



4. Биологически активные амины и их
производные.



Биологическую активность проявляют гетерофункциональные соединения,
содержащие аминогруппу – аминокарбоновые кислоты, аминоспирты, аминофенолы,
аминосульфокислоты.


Этаноламин и его производные.


Этаноламин (коламин)
HOCH
2CH2NH2 является структурным компонентом сложных липидов (см. лек. №18). В организме
образуется при декарбоксилировании аминокислоты серина (см. лек. № 16).


Холин HOCH2CH2N+(CH3)2 – структурный компонент фосфолипидов; витаминоподобное
вещество, регулирующее жировой обмен; предшественник в биосинтезе
ацетилхолина.


Ацетилхолин CH3COOCH2CH2N+(CH3)2 - посредник при передаче нервных импульсов
(нейромедиатор). Накопление ацетилхолина в организме приводит к непрерывной
передаче нервных импульсов и сокращению мускульной ткани. На этом основано
действие нервнопаралитических ядов (зарин,табун), которые ингибируют действие
фермента ацетилхолинэстеразы, катализирующего расщепление ацетилхолина.


Катехоламины – дофамин,
норадреналин, адреналин – биогенные амины, продукты метаболизма аминокислоты
фенилаланина.


Лекция № 13. Амины


Катехоламины выполняют роль гормонов и
нейромедиаторов. Адреналин является гормоном мозгового слоя надпочечников,
норадреналин и дофамин – его предшественниками. Адреналин участвует в регуляции
сердечной деятельности, обмена углеводов. Увеличение концентрации катехоламинов
– типичная реакция на стресс. Их роль заключается в мобилизации организма на
осуществление активной мозговой и мышечной деятельности.


Структурно близки к катехоламинам некоторые
природные и синтетические биологически активные вещества, также содержащие
аминогруппу в
b -положении к ароматическому кольцу.


Лекция № 13. Амины


Фенамин является стимулятором центральной
нервной системы, снимает чувство усталости. Эфедрин – алкалоид, обладающий
сосудорасширяющим действием.


Производные п-аминофенола парацетамол и фенацетин
лекарственные препараты, обладающие обезболивающим и жаропонижающим
действием.


Лекция № 13. Амины


В настоящее время фенацетин рассматривается как
вещество, возможно являющееся канцерогеном для человека.


п-Аминобензойная кислота и ее
производные.


Лекция № 13. Амины


п-Аминобензойная кислота
витаминоподобное вещество, фактор роста микроорганизмов; участвует в синтезе
фолиевой кислоты (витамина ВС). Сложные эфиры п-аминобензойной
кислоты вызывают местную анестезию.


Анестезин и новокаин применяются в виде растворимых в воде гидрохлоридов.


Сульфаниловая кислота (п-аминобензолсульфокислота) и
сульфаниламиды.


Амид сульфаниловой кислоты (стрептоцид ) и его N-замещенные производные –
эффективные антибактериальные средства. Синтезировано более 5000 производных
сульфаниламида. Наибольшую активность проявляют сульфониламиды, содержащие
гетероциклические основания.


Лекция № 13. Амины


Антибактериальное действие сульфамидных
препаратов основано на том, что они имеют структурное сходство с
п-аминобензойной кислотой и являются ее атиметаболитами. Присутствующие в
бактериальной среде сульфаниламиды включаются в процесс биосинтеза фолиевой
кислоты, конкурируя с п-аминобензойной кислотой, и на определенной стадии
блокируют его, что ведет к гибели бактерий. Сульфаниламиды не влияют на организм
человека, в котором фолиевая кислота не синтезируется.





Рефераты, шпаргалки, доклады, контрольные, книги и прочие учебные материалы
 

Сайт полезен тем, кто учится!