Лекция №4 Органические кислоты и основания » StudWin - сайт для учёбы
 

Сайт для учёбы » Образовательные файлы » Химия » Лекция №4 Органические кислоты и основания




Лекция №4 Органические кислоты и основания


Сохраните себе на страницу:






Лекция № 4

ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ


План

 

    1. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда.

 

    1. Классификация кислот и оснований по Бренстеду.

 

    1. Влияние структурных факторов на кислотность и основность.

 

    1. Кислоты и основания Льюиса. Теория жестких и мягких кислот и оснований.


В настоящее время существуют две основных
теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса.


Протонная теория кислот и оснований Бренстеда

Кислоты Бренстеда – это соединения,
способные отдавать протон (доноры протона).

Основания Бренстеда – это соединения, способные присоединять протон
(акцепторы протона). Для взаимодействия с протоном основание должно иметь
свободную пару электронов или электроны p-связи.

 

Кислоты и основания образуют сопряженные
кислотнотно-основные пары, например:


 

 

 

CH3COOH 

+
H2 Лекция №4 Органические кислоты и основания CH3COO H3O+
кислота1    основание   основание1    кислота2



 

 

 

 CH3NH2

+
H2 Лекция №4 Органические кислоты и основания CH3NH3+

+
OH-
основание1   кислота2   кислота1   основание2

В общем виде:

 

 

 

Н-А 

+
:В  Лекция №4 Органические кислоты и основания :А 

+
Н-В 
кислота1    основание2    основание1    кислота2

Сила кислоты НА будет зависеть от силы основания
:В. Поэтому для создания единой шкалы силу кислот и оснований Бренстеда
определяют относительно воды, которая является амфотерным соединением и может
проявлять и кислотные, и основные свойства.

 

Сила кислот определяется константой равновесия
их взаимодействия с водой как основанием, например:

 


CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+


Лекция №4 Органические кислоты и основанияЛекция №4 Органические кислоты и основания

 

Так как в разбавленных растворах
[H
2O]=const, то ее можно внести в
константу равновесия, которую называют константой кислотности:

 


Лекция №4 Органические кислоты и основания

 

На практике чаще пользуются величинами
pK
a= - lg Ka. Чем
меньше величина pK
a, тем сильнее
кислота.

 

Сила оснований определяется константой
равновесия взаимодействия их с водой как кислотой:

 


RNH2 + H2O RNH3+ + OH-


Лекция №4 Органические кислоты и основания        - 
константа основности.

 

Для сопряженных кислоты и основания
K
a Kb=KW. Таким образом, в
сопряженной кислотно-основной паре, чем сильнее кислота, тем слабее основание и
наоборот. Силу основания чаще выражают не константой основности, а константой
кислотности сопряженной кислоты Лекция №4 Органические кислоты и основания.
Например, для основания RNH
2 величина Лекция №4 Органические кислоты и основания- это
константа кислотности сопряженной кислоты Лекция №4 Органические кислоты и основания
:

 

 

 

RNH3+ + H2O <font face="Chemical,Symbol"


Теги: кислот, основания, кислоты, оснований, Бренстеда, атома, азота, электронов, Льюиса, основность, кислотность, соединений, теория, имеют, Кислоты, соединения, протон, взаимодействия, определяется, кислотности





Рефераты, шпаргалки, доклады, контрольные, книги и прочие учебные материалы
 

Сайт полезен тем, кто учится!